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【題目】為測定21.2g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

加入的試劑

測得數據

方法1

足量BaCl2溶液

BaCO3沉淀1.97g

方法2

足量稀硫酸

CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數據，計算該固體中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程及結果）

【答案】解：設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+BaCl2═

BaCO3↓+2NaCl

106

197

x

1.97g


x=1.06g
原樣品中含有碳酸鈉的質量=1.06g×10=10.6g
該固體中碳酸鈉的質量分數 ×100%=50%
答：該固體中碳酸鈉的質量分數為50%
【解析】解：根據提示條件本題選擇的為方法1，變質的NaOH中含有NaOH和Na2CO3兩種物質，但NaOH并不會和氯化鋇反應，只有Na2CO3會反應生成沉淀，可根據生成沉淀的質量計算Na2CO3的質量。
根據碳酸鋇的質量利用化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而求質量分數．

練習冊系列答案
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實驗裝置

實驗步驟及操作

實驗現象

①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中

氣球鼓起

②

無明顯現象

③將注射器2中的溶液推入瓶中

溶液中有氣泡產生，氣球變癟

④向外注射器3

澄清石灰水變渾濁


（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 ．
（2）步驟②中的操作是 ， 其目的是證明步驟Ⅰ中裝置內的CO2已被完全吸收．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）本實驗的結論是 ．

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A.+2
B.+4
C.+6
D.-2

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