Question

3．小明在商場見到一種神奇的蠟燭，買回點(diǎn)燃后發(fā)現(xiàn)怎么也“吹不滅”，對(duì)這種蠟燭產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是帶到學(xué)校和學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下列探究．
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成的，吹不滅的蠟燭在普通蠟燭的燭芯外包裹了一層打火石．打火石是在某種金屬中摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150℃．當(dāng)吹“滅”蠟燭時(shí)，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
【問題與思考】
（1）吹不滅的蠟燭利用的原理是燃燒必須滿足溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（填燃燒的條件之一），如果將這種蠟燭熄滅，應(yīng)采用的方法是用濕抹布蓋或滅剪除燈芯等；
（2）蠟燭芯外包裹的金屬是什么？
【實(shí)驗(yàn)探究】吹不滅的蠟燭芯外的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，他們繼續(xù)探究．（不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響）
（1）同學(xué)們?nèi)≡摯蚧鹗�，用砂紙打磨后，立即否認(rèn)了該打火石中的金屬是銅，那么他們觀察到的是打火石呈現(xiàn)銀白色．
（2）取少量打磨后的打火石于試管中，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，經(jīng)過對(duì)現(xiàn)象的分析后，他們認(rèn)為該金屬一定不是鐵，他們觀察到的現(xiàn)象是溶液為無色．
【討論交流】
（1）為了進(jìn)一步確定該金屬的種類，小強(qiáng)提議用硫酸銅溶液進(jìn)行試驗(yàn)，請(qǐng)你預(yù)測，將打火石加入到硫酸銅溶液后的現(xiàn)象是打火石表面有紅色固體附著，溶液顏色變淺（或變?yōu)闊o色），其中涉及到的化學(xué)方程式Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．（任寫一個(gè)）
（2）同學(xué)們一致認(rèn)為小強(qiáng)的方案不合理，經(jīng)過討論他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)了打火石中的金屬是鎂，他們的方案是將打火石加入到硫酸鋁溶液中，打火石表面有銀白色固體附著．

Answer 1

分析 （1）燃燒需要三個(gè)條件：物質(zhì)具有可燃性，與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；利用燃燒的條件判斷滅火的方法．
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)銅的顏色確定打火石是否屬于銅，由于氯化亞鐵的溶液是淺綠色的，所以采用打火石與鹽酸的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)后的溶液進(jìn)行識(shí)別，溶液無色即為不是氯化亞鐵的溶液．
【討論交流】根據(jù)活潑的金屬可以將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：（1）吹蠟燭主要是降低可燃物的溫度，吹不滅的蠟燭利用的原理是燃燒必須滿足：溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因?yàn)橄炚魵馄鸬搅烁艚^空氣的作用，要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成；
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】打火石是銀白色，而銅是紫紅色的，所以該金屬一定不是銅；根據(jù)氯化亞鐵的溶液是淺綠色的事實(shí)分析可知：取燈芯加入鹽酸如果生成無色的溶液則說明有沒有鐵存在；
【討論交流】（1）實(shí)驗(yàn)排除了銅和鐵，剩余鎂和鋁，活動(dòng)性都大于銅，可以與銅反應(yīng)將銅從硫酸銅中置換出來，所以打火石表面有紅色固體附著，溶液顏色變淺（或變?yōu)闊o色），化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）要驗(yàn)證打火石中的金屬是鎂，排除是鋁，可以將將打火石加入到硫酸鋁溶液中，打火石表面有銀白色固體附著．
故答案為：（1）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；用濕抹布蓋或滅剪除燈芯等；
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】銀白色；溶液為無色；
【討論交流】（1）打火石表面有紅色固體附著，溶液顏色變淺（或變?yōu)闊o色）；Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）將打火石加入到硫酸鋁溶液中，打火石表面有銀白色固體附著．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)個(gè)過程進(jìn)行分析，從而設(shè)計(jì)正確的方法從而得到相應(yīng)的結(jié)論．