Question

2．固體混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中的幾種混合而成為，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設(shè)每步反應均恰好完全反應）

試推斷：
（1）氣體B是H₂（寫化學式）．
（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉．（寫名稱）
（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鎂．
（4）固體A的組成可能有6種．
（5）產(chǎn)生藍色沉淀的化學反應方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以
（1）氣體B是H₂；
（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉；
（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；
（4）固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋇，氧化銅、鎂、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種；
（5）產(chǎn)生藍色沉淀的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）H₂；
（2）碳酸鈉；
（3）硫酸鎂、硫酸銅；
（4）6；
（5）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．