Question

實驗室用含有雜質的鋅粒（雜質既不溶于水，也不參與任何反應）和稀硫酸反應制取氫氣．實驗結束后，容器內已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體物質剩余．

（1）反應后溶液中一定有的溶質是　　；

（2）用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中正確的是　（填序號）；

①往容器內再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸

②往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸

③將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸

（3）在（2）的實驗方法中，涉及到金屬化學性質的規(guī)律是　　（答出一條即可）．

Answer 1

【考點】酸的化學性質；金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．

【分析】（1）根據(jù)鋅與酸反應的生成物回答．

（2）驗證是否存在硫酸，主要是驗證是否存在氫離子，因為溶液中含有硫酸根離子．

（3）根據(jù)金屬的化學性質進行總結．

【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶解在水里，得到硫酸鋅溶液．故答案為：硫酸鋅

（2）①加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生，證明硫酸有剩余，正確；

②加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根，不能證明是否含有硫酸，故錯誤；

③將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，說明固體中含有鋅，因此硫酸就完全反應．

故答案為：①③；

（3）在（2）的實驗方法中，涉及到金屬化學性質的規(guī)律是活潑金屬與酸或金屬與鹽溶液反應；故答案為：活潑金屬與酸或金屬與鹽溶液反應．

【點評】如何驗證一種物質的存在，主要方法是驗證物質中的成分，要選準驗證哪種成分，特別是驗證離子的存在時，要排除其他物質中離子的干擾．