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在反應4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3，反應物是
鋁和氧氣
鋁和氧氣
，生成物
氧化鋁
氧化鋁
．反應發(fā)生的條件是
點燃
點燃
；反應中每108份質量的鋁與
96
96
份質量的氧氣反應，生成
204
204
份質量的氧化鋁．反應中鋁、氧氣、氧化鋁之間的粒子個數比為
4：3：2
4：3：2
，該反應的基本類型是
化合反應
化合反應
．
分析：化學方程式表示的意義有：表示反應物、生成物和反應條件；表示微粒的個數比；表示各物質的質量比．有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的化學反應，叫化合反應．
解答：解：鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁；由化學方程式4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3可知，每108份質量的鋁和96份質量的氧氣完全反應能生成204份質量的氧化鋁；可知每4個鋁原子和3個氧分子化合生成一個氧化鋁分子，所以反應中鋁、氧氣、氧化鋁之間的粒子個數比為4：3：2；該反應是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應．
故答案為：鋁和氧氣；氧化鋁；點燃；96；204；4：3：2；化合反應．
點評：本考點考查了化學方程式表示的意義和化學反應的基本類型，基礎性比較強，要加強記憶，理解應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?建寧縣質檢）下表列出金屬鋁的部分性質：
硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性
較軟 2.70g/cm3 660℃ 優(yōu)良 優(yōu)良 優(yōu)良
（1）根據所列出金屬鋁的性質，該金屬可用于制造電線，因為它既
有優(yōu)良的導電性
有優(yōu)良的導電性
又
由優(yōu)良的延展性
由優(yōu)良的延展性
．鋁可用作制造炊具的材料是因為它有良好的
導熱
導熱
性．
（2）由于它的密度僅為鐵的三分之一，其合金可用做飛機機身的材料，要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在
硬度
硬度
方面與它的純金屬相比較要有明顯提高．
（3）要證明金屬鋁的活動性比鋅強，則它應可以與
硫酸鋅
硫酸鋅
溶液反應，反應方程式是
2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
．
（4）鋁耐腐蝕的原因
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學方程式填空：
①氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
②用鋁在氧氣燃燒的反應
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
；
③為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄露現(xiàn)象，常在煤氣中加入少量有特殊氣味且能燃燒的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇充分燃燒的產物是二氧化碳、二氧化硫和水．請寫出該反應的化學方程式：
2C2H5SH+9O2
 點燃 
.
 
2SO2+4CO2+6H2O
2C2H5SH+9O2
 點燃 
.
 
2SO2+4CO2+6H2O
；
④治理汽車尾氣的方法之一，可使用催化凈化裝置使有害氣體一氧化碳和一氧化氮反應生產無毒的氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料是工農業(yè)生產和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據對金屬和金屬材料的認識，請回答：
（1）銅是由
原子
原子
（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的．
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，用化學方程式表示發(fā)生的反應
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護層的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是
隔絕氧氣和水
隔絕氧氣和水
．
（4）某工廠一要用赤鐵礦石（假設雜質不含鐵元素）來煉制生鐵．若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）小明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是
Ag
Ag
．
（2）鋁比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（方程式表示）
（3）某次實驗結束后，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖所示：
固體B為
Fe
Fe
；
固體C為
Cu、Zn
Cu、Zn
；
寫出固體C與稀硫酸反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．

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