【題目】把盛有5g 16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）

A．產(chǎn)生藍色沉淀0.98g

B．錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分數(shù)大于9.5%

D．所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】 根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合所給的數(shù)據(jù)判斷出過量或不足，然后進行計算．

解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 80

通過化學方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)是按照質(zhì)量比2：1的進行，

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 80 146 98

10g×16% 5g×16% 1.46g 0.98g

A、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；

B、反應(yīng)后沒有氣體生成，所以錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確；

C、反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.46g，所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.4%，故C正確；

D、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為16g，不相等，故D錯誤．

練習冊系列答案
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【題目】利用工業(yè)煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“造氣”過程的微觀示意圖，則制備合成氣的化學方程式為 ，分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有（各寫一條)：

宏觀方面：

微觀方面：

（2）合成氣有還原性，可用于冶煉銅。請寫出合成氣與CuO反應(yīng)的一個化學方程式： 。

（3）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是 。

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（1）實驗開始時，應(yīng)先擠壓鼓氣球持續(xù)一段時間，其目的是 。

（2）A裝置的作用是 ；反應(yīng)進行一段時間后C裝置中的現(xiàn)象是 。

（3）反應(yīng)前準確稱量樣品的質(zhì)量為5g，完全反應(yīng)后C裝置增加了1.35g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 。

（4）若省去D裝置，則實驗所測定的樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)比實際的質(zhì)量分數(shù)會____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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（2）a、b都屬于_______物質(zhì)；（填“難溶”“微溶”“可溶”“易溶”）

（3））在_ ______℃時a、b的溶解度相等，此時150g水中最多可溶解物質(zhì)_ ______g．

（4）20℃a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

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④應(yīng)用高效潔凈的能源 ⑤加快化石燃料的開發(fā)與使用

A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤

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