Question

18．（1）根據(jù)圖1回答問(wèn)題．

①儀器a的名稱是試管．
②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號(hào)，下同），化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．某同學(xué)用F裝置收集氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)F裝置中的水變紅了，這是因?yàn)樵嚬芸跊](méi)有放一團(tuán)棉花，如用C裝置收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是把帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則滿用E裝置作為制取氫氣的發(fā)生裝置，可以隨開(kāi)隨關(guān)，原理是用止水夾夾持橡皮管，試管中氣體壓強(qiáng)變大，液面下降，液體與固體不再接觸，反應(yīng)停止．
（2）圖2是某微型實(shí)驗(yàn)的裝置圖．試管中反應(yīng)發(fā)生后，a處現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅；b處現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁、b處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；燒杯中的現(xiàn)象為蠟燭由下至上先后熄滅．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器名稱；
（2）根據(jù)寫方程式的基本步驟寫出反應(yīng)原理，根據(jù)反應(yīng)裝置的選取方法來(lái)考慮；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）據(jù)二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁、二氧化碳密度比空氣大、不能燃燒且不能支持燃燒分析解答．

解答 解：
（1）
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a是試管；
②如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，否則水會(huì)變紅色；試管口沒(méi)有放棉花；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；用E裝置作為制取氫氣的發(fā)生裝置，可以隨開(kāi)隨關(guān)，原理是：用止水夾夾持橡皮管，試管中氣體壓強(qiáng)變大，液面下降，液體與固體不再接觸，反應(yīng)停止；
（2）二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳密度比空氣大、不能燃燒且不能支持燃燒，所以可觀察到低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅；
答案：
（1）
①試管 
②A      2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、試管口沒(méi)有放一團(tuán)棉花、把帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則滿．  用止水夾夾持橡皮管，試管中氣體壓強(qiáng)變大，液面下降，液體與固體不再接觸，反應(yīng)停止．
（2）紫色石蕊溶液變紅；    澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；   蠟燭由下至上先后熄滅．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和氧氣的驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．