Question

12．常溫下，將6克大理石投入100克稀鹽酸中，恰好完全反應（大理石中的雜質既不溶于水，也不與酸反應），稱得反應后剩余物的質量為103.8克．問：（Ca-40   C-12    O-16   Zn---65   H-1）
（1）反應后生成CO₂氣體的質量是2.2克；
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）生成CO₂的質量：6g+100g-103.8g=2.2g；
（2）設6g大理石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g 
所以大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}×$100%≈83.3%
答案：
（1）2.2；
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是83.3%．

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．