Question

采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如下：

①寫出石灰石煅燒的化學方程式   （15）          ；寫出固體A 與試劑①反應的化學

方程式    （16）          ；

②上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）；  （17）   

③為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽

酸進行反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反

應得到氣體的質量變化關系如圖所示：

計算：樣品中碳酸鈣的質量百分含量是多少？（寫出計算過程）

           （18）          

 

 

 

Answer 1

(15) CaCO₃CaO+CO₂ (16) CaO+H₂O→Ca(OH)₂

 (17)2個循環(huán)箭頭（略）（2分）

   （18）CO₂的物質的量=8.8/44=0.2mol

         設含碳酸鈣xmol

        CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

1                                                               1

X                  0.2

1/x=1/0.2

X=0.2mol

碳酸鈣的質量=0.2mol×100g/mol=20g

碳酸鈣的質量百分含量=20/100=0.8=80