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10．現(xiàn)有①氧氣②二氧化碳③氮氣④稀有氣體四種物質，請用各物質的序號填空．
（1）體積約占空氣體積的78%，是工業(yè)上生產硝酸和化肥的重要原料的是③；
（2）人類維持生命不可缺少的氣體是③，燃料燃燒也離不開它；
（3）雖然④幾乎不與任何物質發(fā)生化學反應，但是也有很廣泛的用途，如制造電光源等；
（4）②是植物進行光合作用不可缺少的物質．

分析 根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)以及各成分的性質和用途進行分析解答即可．

解答 解：空氣中含量最多的兩種氣體是氮氣和氧氣，氮氣大約占78%、氧氣大約占21%；氮氣的化學性質不活潑，制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑；
空氣中維持人類生命活動的氣體是氧氣；稀有氣體化學性質穩(wěn)定，通電發(fā)光，可以用于制作電光源；二氧化碳是植物進行光合作用不可缺少的物質；
故答案為：（1）③；（2）③；（3）④：（4）②．

點評 本考點考查了空氣中各種氣體的含量和氣體的用途，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．乙、丙、丁都是混合物
B．該反應屬于置換反應
C．該反應符合質量守恒定律
D．該反應的化學方程式為2Cl+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系．下列選項符合如圖所示關系的是（　�。�
ABCD
X物理變化化合反應純凈物空氣
Y化學變化氧化反應混合物氮氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】
a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號		選用金屬（均取2g）鹽酸質量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽酸溶液反應，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質量為8（b-a）g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質的用途和性質密切相關．下列用途主要是利用其化學性質的是（　�。�
A．
銅絲作導線		B．
氫氣作高能燃料
C．
新材料制成隔水透氣鳥籠		D．
生鐵制成鐵鍋

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）A中的實驗現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色．
（2）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnC12+H2↑．反應完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B（填序號）．
（4）開始反應后，D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．生活離不開金屬：
（1）在食品包裝袋中放一小包鐵粉作“雙吸劑”，其能保鮮食品的原理為鐵粉能吸收O2和H2O．
（2）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的”相容性’，鈦合金價格昂貴．根據(jù)它們的主要性能，下列用途切合實際的是A
A 用來作保險絲  B 用于制造航天飛機  C 用來制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在學習金屬活動性時沒有鈦，為了了解鈦與常見金屬鐵、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下實驗：將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產生，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無現(xiàn)象，根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出鐵、鈦、銅的活動性由強到弱的順序是鈦、鐵、銅
（4）鐵是人體所需的微量元素，新鮮的鴨血中鐵含量極為豐富，因此食用鴨血有預防貧血癥的功效．
（5）自然界中的金屬都存在于礦物質中，赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱得到銅，請將反應的方程式補充完整：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2，若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會造成的后果是酸雨．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．用化學用語表示下列物質：
（1）氯化鋇溶于水電離出的陰離子Cl-；
（2）請從H、C、O、N、Na等4種元素中選擇恰當?shù)脑�，組成符合下列要求的物質，并將其化學式填寫在相應的空格上：
①常溫易揮發(fā)的堿NH3•H2O；②三種元素組成的鹽，其溶液呈堿性的是Na2CO3；
③最簡單的有機物中碳元素的化合價$\stackrel{-4}{C}$H4；④兩個二氧化氮分子2NO2．
（3）在“濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、稀有氣體、鈦合金”中選用適當?shù)奈镔|填空．可用來消除公路積雪的是NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題a
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）CaO+H2O═Ca（OH）2，生成氫氧化鎂的方程式為（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量．
①反應的化學方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解11.6g Mg（OH）2需要36.5%HCl溶液40g．那么，生成11.6g Mg（OH）2理論上需投入生石灰11.2g．
③由于準確稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸直到Mg（OH）2完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結晶．

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