Question

1．有一包固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、NaOH、Na₂SO₄中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象；請回答下列問題：
（1）這包固體中一定含有的物質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）寫出沉淀部分消失的化學(xué)方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（4）上述操作不能完全確定固體粉末的組成．興趣小組同學(xué)思考后發(fā)現(xiàn)，要達到實驗?zāi)康模�接下來進行的操作是取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化銨和堿混合會生成氨氣，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色等知識進行分析．

解答 解：碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化銨和堿混合會生成氨氣，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色．
（1）白色沉淀加鹽酸部分消失，所以白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以粉末中含有硫酸鈉、碳酸鈉，加入硝酸，可以除去氫氧根離子，加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以粉末中含有氯化鈉，所以固體中一定含有的物質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）沉淀部分消失的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)剩余的硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鈉，氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇；
（4）實驗尚待確定的是氫氧化鈉是否存在，所以在存在碳酸鈉的情況下可以先除去碳酸鈉進而檢驗氫氧化鈉的堿性，進行的操作是：取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．
故答案為：（1）Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂；
（4）取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．