11．往100g誰在加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～③．下列說法正確的是（　�。�
25℃100g水 $→_{37.2g}^{加入A}$ ①$→_{4.2g}^{加入A}$ ②$→_{至60℃}^{升溫}$ ③
資料：A的溶解度
溫度/℃25
溶解度/g37.255.2
A．①中A的質(zhì)量分數(shù)最大B．②③溶液中A的質(zhì)量分數(shù)相等
C．①溶液為飽和溶液D．①中有固體存在

分析 溶解度為一定溫度下，100g水溶解溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合A物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，根據(jù)溶液變化流程中的條件，判斷物質(zhì)的溶解及所得溶液的狀態(tài)或組成；由資料中物質(zhì)A的溶解度可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而增大．

解答 解：A、根據(jù)A物質(zhì)在25℃的溶解度為37.2g、60℃的溶解度為55.2g，可判斷41.4g物質(zhì)A在25℃時不能完全溶解而在60℃時可以全部溶解且為不飽和溶液，則溶液①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．故A不正確；
B、根據(jù)A物質(zhì)在25℃的溶解度為37.2g，所以再繼續(xù)加入4.2gA物質(zhì)，不會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量還是37.2g，而溶液③為60℃時100g水溶解41.4gA物質(zhì)所形成的溶液，所以二者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；故B不正確；
C、根據(jù)A物質(zhì)在25℃的溶解度為37.2g，所以25℃100g水中溶解37.2gA物質(zhì)，恰好形成飽和溶液；故C正確；
D、根據(jù)A物質(zhì)在25℃的溶解度為37.2g，所以25℃100g水中溶解37.2gA物質(zhì)，恰好形成飽和溶液，沒有固體存在．故D不正確．
故選C．

點評 利用物質(zhì)的溶解度判斷溶液的狀態(tài)時，要明確溶解度是在該溫度下100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．請從微觀角度解釋下列現(xiàn)象：
（1）如圖所示實驗中液面下降的原因：分子之間存在間隔；
（2）將一小粒碘放入酒精中，一會兒觀察到碘消失，其原因是分子不斷運動．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別下列物質(zhì)的方法不合理的是（　�。�
選 項物   質(zhì)鑒別方法
ANaCl溶液和NaOH溶液滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
B氧氣和二氧化碳用燃燒的木條檢驗，觀察現(xiàn)象
C鋁片和銀片分別加入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象
DNaCl固體和NH4HCO3固體加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是B（填標號）．
A．黃鐵礦  （主要成分FeS2）
B．鋁土礦  （主要成分Al2O3）
C．孔雀石〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
（2）為了保護有限的金屬資源，下列做法不合理的是C （填標號）．
A．回收鋁制飲料罐
B．在鐵制品表面刷漆、涂油，防止生銹
C．盡量將已探明的鐵礦全部開采
D．積極研發(fā)新材料以替代金屬材料
（3）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填標號）．

（4）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

①納米級Fe粉在氧氣中能容易燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為Fe3O4．
②在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2不參與反應，則N2可能起到保護作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反應的化學方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，該反應屬于置換反應（填化學基本反應類型）
④研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質(zhì)．為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再過濾、洗滌、烘干．
⑤還原鐵粉又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮，其原理是：吸收水和氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．萊陽梨榨汁B．蓬萊海市蜃樓C．張裕葡萄釀酒D．招遠沙里淘金

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．解決氫氣儲存及運輸問題是廣泛使用氫能源的前提．鋰是一種重要的儲氫材料．
（1）鋰的吸氧原理為：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，計算：鋰吸收20gH2后生成LiH的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）；
（2）鋰的放氫原理為：將LiH與H2O反應即放出氫氣和氫氧化鋰．請寫出該過程的化學方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：標準狀況下，LiH固體密度約為0.8g/mL，則鋰吸收20gH2后生成LiH的體積是多少？100mL（不必寫出計算過程）．
（3）已知：標準狀況下，20gH2的體積為224000mL，此數(shù)字與上述LiH體積比較后，您得到什么結(jié)論：氫氣的密度�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，并將其化學式填在橫線上：
生石灰、碳酸鈣、活性炭、一氧化碳、氮氣、熟石灰
大理石的主要成分是CaCO3，常常用于醫(yī)療冷凍的氣體N2，能和血紅蛋白結(jié)合的有毒物質(zhì)CO，食品袋中白色干燥劑的成分是CaO，水處理過程中用作吸附劑的物質(zhì)是C，為防止樹木開春后發(fā)生病蟲害，冬季在樹干上涂刷的是Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（　　）
A．氧氣用于切割金屬B．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑
C．干冰用于人工降雨D．小蘇打用于治療胃酸過多

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．最近，“鉻超標膠囊”事件引起社會強烈關(guān)注．鉻的毒性與其價態(tài)及含量有關(guān)．鉻常用作合金的生產(chǎn)原料，鉻元素也是哺乳動物所需的微量元素之一．如圖是鉻在元素周期表中的相關(guān)信息，請回答：
（1）鉻原子的核電荷數(shù)是24；其相對原子質(zhì)量為52.00．
（2）酒精監(jiān)測儀中的反應原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學式為CrO3；Cr2（SO4）3中Cr的化合價為+3．
（3）據(jù)此信息，就物質(zhì)或元素的安全性談談你的看法：合理使用．

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