Question

5．實驗中學同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動，根據圖1、圖2回答下列問題：

（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：

溶液	白醋	鹽酸	食鹽水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的顏色	紅色	紅色	紫色	綠色	綠色

①據上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，
②若將鹽酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至過量，你看到的溶液顏色變化過程是溶液由綠色變?yōu)樽仙�，最后變�(yōu)榧t色，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，可能導致所測溶液pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是（填“A”、“B”或“C”，下同）C．

Answer 1

分析 （1）①根據已有的知識進行分析解答，在酸堿溶液中顯示不同顏色的物質可以作為酸堿指示劑；據此解答；
②根據pH值與溶液酸堿性的關系解答；
（2）根據測定溶液pH值的方法解答．

解答 解：（1）①白醋、鹽酸都顯酸性，能使紫薯汁變?yōu)榧t色，因此根據表中推測，紫薯汁遇到稀硫酸（顯酸性）溶液可能顯示的顏色是紅色；
②滴有紫薯汁的石灰水顯綠色，向其中滴加稀鹽酸，發(fā)生中和反應，從表中可知，顯中性的食鹽水不能使紫薯汁變色，因此當恰好反應時，溶液顯中性，顯紫色，鹽酸過量時，溶液顯酸性，變?yōu)榧t色，發(fā)生反應的方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）用pH試紙測定一些液體的pH時，在點滴板上或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙現實的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH；A直接放入待測液中會使溶液被污染；B操作正確；C把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數值不準確．
故答案為：（1）①紅色；②溶液由綠色變?yōu)樽仙�，最后變�(yōu)榧t色；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）C．

點評 掌握酸堿指示劑好的溶液酸堿性的關系以及酸堿中和反應的知識是解答本題的關鍵，難度不大．