Question

【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用

(一)鈣及其化合物的應(yīng)用

(1)青少年缺“鈣”易患的疾病是________。

(2)混凝土中也含有一定量的含鈣物質(zhì)，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是_________。 a．無機(jī)材料 b．合成材料 c．復(fù)合材料

(3)即熱型快餐加熱原理是利用生石灰和水反應(yīng)放熱，用方程式表示其反應(yīng)__________。

(二)過氧化鈣(CaO2)的性質(zhì)

(1)CaO2中氧元素的化合價(jià)為_____________。

(2)CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕�成分�?/span>CaO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，其化學(xué)式為_______，Na2O2也能與水反應(yīng)，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿�，�?qǐng)分析可能的原因___________________。

(三)過氧化鈣晶體的制備

（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。

制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。

(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；

Ⅱ. _____________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為________________________。

(四)過氧化鈣晶體組成的測(cè)定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對(duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(過氧化鈣晶體受熱時(shí)會(huì)先失去結(jié)晶水)

(1)0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是______________________。

(2)根據(jù)上圖可知y=________。

(3)350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】 佝僂病或骨質(zhì)疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止過氧化氫分解 減少晶體損失，易于干燥 取最后一次洗滌所得的濾液，加入AgNO3溶液，無現(xiàn)象 未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度 8 2CaO2 2CaO+O2↑

【解析】(一)鈣及其化合物的應(yīng)用。(1)青少年缺“鈣”易患的疾病是佝僂病或骨質(zhì)疏松，鈣是組成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含鈣物質(zhì)，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡膠和合成纖維屬于合成材料；含鈣物質(zhì)屬于無機(jī)材料，鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料。故選b。(3)即熱型快餐加熱原理是利用生石灰和水反應(yīng)放熱，用方程式表示其反應(yīng)是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)過氧化鈣(CaO2)的性質(zhì)。(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，CaO2中氧元素的化合價(jià)為-1。(2)CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。

(3) 增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應(yīng)生成O2，還生成一種堿，其化學(xué)式為Ca (OH)2。Na2O2也能與水反應(yīng)，原理與CaO2相同，不能作為魚蝦運(yùn)輸?shù)墓┭鮿�，原因是反�?yīng)生成氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性。(三)過氧化鈣晶體的制備。(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；Ⅱ. 防止過氧化氫分解，高溫過氧化氫易分解。(3)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少晶體損失，易于干燥，酒精具有揮發(fā)性。②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌所得的濾液，加入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。(四)過氧化鈣晶體組成的測(cè)定。由圖中信息知，(1)0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是未達(dá)到反應(yīng)所需的溫度。(2)根據(jù)上圖可知1∶y＝ ∶，y=8。(3)350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2 2CaO+O2↑。

點(diǎn)睛∶鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。塑料、橡膠和合成纖維屬于合成材料。銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。