Question

【題目】如圖所示是四種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題．
（1）在60℃時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是 ．
（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有（舉1例）．
（3）在t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）．
（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，請根據(jù)以上信息和圖中物質(zhì)的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸銨
（2）加溶質(zhì)氯化鉀至不再溶解為止（或恒溫蒸發(fā)至晶體析出）
（3）28.6%
（4）向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾
【解析】解：（1）據(jù)圖可以看出，在60℃時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨，故填：硫酸銨．（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可以加溶質(zhì)氯化鉀至不再溶解為止或恒溫蒸發(fā)至晶體析出，故填：加溶質(zhì)氯化鉀至不再溶解為止（或恒溫蒸發(fā)至晶體析出）．（3）在t℃時，氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為 ≈28.6%，故填：28.6%．（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，要以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體，可以 向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾，故填：向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑．