Question

下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質．

（1）A是單質，與B混合后生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，則A與B反應的化學方程式為　

　                                     ；

（2）C與B反應后溶液為黃色，則C的化學式為　                       　；

（3）D可在工業(yè)上制造洗滌產品，與B混合時需借助酚酞等指示劑來證明發(fā)生反應，則D與B反應的化學方程式為　                                 　；

（4）E溶液即可與B反應，又可與F溶液混合生成D，則E與B、E與F反應的化學方程式分別為　                          　、　                              　；將兩個反應后的所有物質到在同一個廢液缸中，廢液澄清透明，此時廢液中的溶質組成為（寫出所有可能）　             　；

（5）將固體G放入飽和F溶液中，溶液溫度生高變渾濁，降到原溫度后過濾，此時濾液的溶質質量分數(shù)比原溶液　            　（填升高、降低或不變）

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）Fe₂O₃；（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH； NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；（5）不變

【解析】

試題分析：（1）標準狀況下密度最小的氣體是氫氣，A是單質，與B反應生成氫氣，因此A是鐵，B是鹽酸，化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（2）黃色溶液中含有Fe³⁺，因此C為氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵溶液為黃色，C的化學式為Fe₂O₃（3）氫氧化鈉可在工業(yè)上制造洗滌產品，與B混合時生成氯化鈉和水，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，需借助酚酞等指示劑來證明發(fā)生反應，化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O（4）E溶液能與B（鹽酸）反應，又可與F溶液混合生成D（氫氧化鈉），由上述元素組成的物質中碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉，與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，故E為碳酸鈉，F(xiàn)為氫氧化鈣，E與B，E與F反應的化學方程式分別　Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH將兩個反應后的所有物質倒在同一個廢液缸中，廢液澄清透明，說明鹽酸過量，將碳酸鈣沉淀完全反應，此時廢液中的溶質中一定含有氯化鈉，氯化鈣，若完全反應后鹽酸和氫氧化鈉都沒有剩余，則溶質為NaCl、CaCl₂；鹽酸剩余，則溶質中還含有鹽酸；因廢液澄清透明，因此氫氧化鈉不可能剩余，因氫氧化鈉和氯化鈣會結合成微溶的氫氧化鈣，故組成情況有三種，NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；（5）固體G放入飽和氫氧化鈣溶液中，溶液溫度升高，因此G為氧化鈣，氧化鈣溶于水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，當降到原溫度后過濾，此時濾液仍然是飽和溶液，因此溶質質量分數(shù)不變

考點：物質的鑒別、推斷．