(2013?柳州二模)硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產(chǎn)品,下圖是工業(yè)采用接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖

(1)從硫酸廠的生產(chǎn)流程中不難發(fā)現(xiàn),吸收塔中SO2不可能是100%吸收,所以尾氣必須處理,否則含大量SO2的尾氣會造成環(huán)境的污染,最大的危害是形成
酸雨
酸雨
;為了減少這種污染,對此生產(chǎn)流程可采取的措施是
③④⑤
③④⑤
(選填下列做法的序號).
①杜絕用煤做燃料;②把工廠的煙囪加高;③用燒堿溶液吸收后再排放;④開發(fā)新能源; ⑤研究經(jīng)濟(jì)高效的回收SO2的技術(shù).
(2)沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS2+11O2高溫2R+8SO2,推斷爐渣的主要成分R的化學(xué)式是
Fe203
Fe203

(3)為了提高硫鐵礦(主要成份是FeS2)的利用率,在工業(yè)生產(chǎn)中,需要將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)的原因是什么?
(4)寫出接觸室發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其所屬的基本反應(yīng)類型
(5)為了提高硫酸的利用率,吸收塔選用9%的濃硫酸來吸收,寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水
880
880
g.
(7)濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性,生產(chǎn)時(shí)每個(gè)工人必須嚴(yán)格按照規(guī)程進(jìn)行操作,如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上,你的處理方法是什么?
分析:(1)根據(jù)酸雨的形成主要原因考慮;只要能做到減少二氧化硫的排放即可;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變計(jì)算;
(3)根據(jù)增大反應(yīng)速度的方法考慮;
(4)根據(jù)接觸室內(nèi)的反應(yīng)物考慮方程式的書寫,根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類考慮反應(yīng)類型;
(5)根據(jù)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)物考慮;
(6)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)不變列等式;
(7)根據(jù)濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法考慮.
解答:解:(1)形成酸雨的主要成分是二氧化硫,所以釋放的二氧化硫多了的最大危害是形成酸雨,做法中只要能做到減少二氧化硫的排放就行,①杜絕用煤做燃料是不現(xiàn)實(shí)的,因?yàn)樾履茉催沒有得到廣泛應(yīng)用;②把工廠的煙囪加高并不能減少二氧化硫的排放量,所以不可取;③用燒堿溶液吸收后再排放;④開發(fā)新能源; ⑤研究經(jīng)濟(jì)高效的回收SO2的技術(shù)都可以減少二氧化硫的排放量,所以都可。
(2)在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為:Fe→4個(gè),O→22個(gè),S→8個(gè),反應(yīng)后不包括物質(zhì)R中,原子的種類和數(shù)目分別為:S→8個(gè),O→16個(gè),所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得:2R中含有個(gè)4個(gè)Fe和6個(gè)O,所以R中含有2個(gè)Fe和3個(gè)O,化學(xué)式為Fe203;
(3)反應(yīng)物的接觸面積大了,反應(yīng)的速度就快了,將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn),增大硫鐵礦與氧氣的接觸面,使反應(yīng)更充分;
(4)接觸室內(nèi)的反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣,反應(yīng)能生成三氧化硫,用觀察法配平,所以方程式是:2SO2+O2═2SO3;反應(yīng)物是兩種生成物是一種,所以屬于化合反應(yīng);
(5)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)物是三氧化硫和水,生成物是硫酸,所以方程式是:SO3+H2O═H2SO4;
(6)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X則:100g×98%═(100g+X)×10%解得X=880g;
(7)濃硫酸沾到皮膚或衣服上先用大量水沖洗,再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液.
故答案為:(1)酸雨;③④⑤(2)Fe2O3; (3)增大硫鐵礦與氧氣的接觸面,使反應(yīng)更充分;(4)2SO2+O2═2SO3;化合反應(yīng);(5)SO3+H2O═H2SO4;(6)880;(7)先用大量水沖洗,再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液.
點(diǎn)評:本題綜合性很強(qiáng)即考查了酸雨的形成,又考查了質(zhì)量守恒定律,還考查了溶液的稀釋問題,濃硫酸的腐蝕處理問題,題目設(shè)計(jì)合理,較為簡單.
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