Question

采用兩種方法制取銅，現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)及如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置供選擇．
（1）第一種方法的實(shí)驗(yàn)過程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，應(yīng)選用如圖所示裝置中的（填序號(hào)）______．
（2）第二種方法應(yīng)選用如圖所示裝置中的______．
（3）在第一種方法制取的銅中，對(duì)于可能存在的雜質(zhì)，可以加______除去；在第二種方法制取的銅中，可能存在的雜質(zhì)是______．
（4）若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等，下列敘述符合實(shí)際試驗(yàn)結(jié)果的是______．
①消耗氧化銅的質(zhì)量相等    ②消耗鐵的質(zhì)量相等
③消耗硫酸的質(zhì)量相等      ④生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不相等

Answer 1

（1）用鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)制取銅，實(shí)驗(yàn)過程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，因此方法是將氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，然后將鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，采用過濾法即可得到銅．故選用的裝置應(yīng)為CE；
（2）第二種方法是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣置換氧化銅中的銅．因此用到的裝置還有B，固液常溫下制取氣體的裝置，然后用氫氣還原氧化銅，用到的裝置是D
（3）在第一種方法中鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)由于生成的銅覆蓋在鐵的表面，制取的銅中可能會(huì)含有鐵，鐵與硫酸反應(yīng)而銅不與硫酸反應(yīng)，因此可加入硫酸除去鐵．第二種方法中氫氣還原氧化銅時(shí)氧化銅沒完全反應(yīng)，生成的銅中會(huì)混有氧化銅．
（4）因?yàn)檎麄�(gè)制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同．
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Fe
看上去都是相同的．特別注意用H₂還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會(huì)引起爆炸，所以H₂的量要多一些．自然H₂SO₄和鐵的量也要多一些，同時(shí)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量可能不同．
故選①④．
故答案為：（1）CE  （2）BD （3）稀硫酸  氧化銅（4）①④