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8.元素周期表是學習和研究化學的重要工具,請分析圖1表中信息回答有關問題:
(1)H+核外電子數(shù)為0;
(2)表中8號元素的一個原子在化學反應中形成離子的離子符號為O2-;
(3)寫出12號與7號元素組成的化合物的化學式Mg3N2;
(4)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大等;
(5)日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘,請根據(jù)如圖2推斷碘在周期表中位于第五周期.

分析 (1)根據(jù)離子的形成過程來分析;
(2)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)的特點判斷原子得失電子情況;
(3)根據(jù)原子序數(shù)確定元素名稱,根據(jù)化合物的化學式的寫法來分析;
(4)根據(jù)同一周期元素原子核外電子排布的規(guī)律可從周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、最外層電子數(shù)的變化進行分析解答;
(5)根據(jù)元素周期律來分析.

解答 解:(1)氫原子的核外只有一個電子,氫離子是由氫原子失去一個電子形成的,所以氫離子的核外沒有電子;故填:0;
(2)8號元素的最外層電子數(shù)是6個,要達到8電子穩(wěn)定結構還差2個電子,所以在化學反應中易得到2個電子而形成帶有兩個單位負電荷的氧離子;故填:O2-;
(3)12號元素是鎂元素,7號元素是氮元素,二者組成的化合物是氮化鎂,其中鎂元素顯+2價,氮元素顯-3價,故填:Mg3N2;
(4)在元素周期表中,處于同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同;同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大(合理即可).
故答案為:同一周期的元素的原子,核外電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數(shù)依次增大等;
(5)元素的周期數(shù)等于其原子核外的電子層數(shù),由碘元素的原子結構示意圖可知,碘元素位于第五元素,故填:五.

點評 本題主要考查對元素周期表的應用,較好地考查了學生觀察、分析、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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16.閱讀下面科普短文.
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目前,世界上多數(shù)采用電解熔融氯化鈉的方法來制得金屬鈉,氯化鈉的熔點為801℃,將氯化鈉和氯化鈣按質量比2:3混合共熔,可得到熔融溫度約為580℃的共熔物,降低了電解所需的溫度.電解時,正極放出氯氣,負極產生的金屬鈉和金屬鈣同時浮在共熔物,從管道溢出,把熔融的金屬混合物冷卻到105-110℃,金屬鈣結晶析出,通過過濾可以分離出金屬鈉.
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(1)鈉具有的物理性質有銀白色固體、硬度小等(寫出兩點即可).
(2)在鈉的原子結構中,與鈉元素化學性質密切相關的是最外層電子數(shù).
(3)工業(yè)常用電解熔融NaCl的方法來制得金屬鈉,方程式為2NaCl_2Na+Cl2↑,該反應屬于基本反應類型中的分解反應.
(4)金屬鈉的用途可以用于制造過氧化鈉(Na2O2)等化合物或還能用于生產更加昂貴的金屬鉀(寫出一點即可)
(5)實驗室中的金屬鈉通常保存在煤油中的原因是BD(填字母序號)
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 ①兩個銀原子 ②兩個氫分子 ③兩個鈣離子
2Ag 2H22Ca2+ 
 (2)請寫出符號下列要求的物質的化學式
 ①水銀 ②甲烷 ③生石灰
HgCH4 CaO 
 (3)用上述元素中的一種或幾種組成物質,寫出符合下列要求的一個化學方程式
 ①生成物常溫下是液體的化合反應 ②只有單質生成的分解反應
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13.元素周期表中硒元素的某些信息如圖所示,下列有關硒的說法不正確的是( �。�
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20.冰雪災害對道路交通影響極大,有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價為( �。ā 。�
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17.如圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖.

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(5)實驗室制取少量二氧化碳時,發(fā)生裝置選用B(填字母,下同),收集裝置選用E,只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大.

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16.下列各組物質,按混合物、氧化物、單質順序排列的一組是( �。�
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C.石灰石、冰、液氧D.糖水、氧化鐵、水

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