Question

【題目】某課外活動小組進行如下實驗探究。

（1）驗證物質的燃燒條件

根據圖1進行實驗，實驗現象如圖所示.80℃熱水的作用是_____。

（2）①將一定質量的鋅粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2 的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有_____。（填化學用語）

②在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖 2 所示。下列表述不正確的是_____（填序號）。

a表示鋅和稀硫酸的反應曲線 b反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

c反應結束后兩種金屬一定都有剩余 d反應結束后稀硫酸都沒有剩余

e反應結束后生成的氫氣質量相等。

（3）已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關化學方程式為：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．現有某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數種。取一定量該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖3所示。推斷在該溶液中一定存在的物質是_____，一定不存在的物質是_____，可能存在的物質是_____。

Answer 1

【答案】隔絕氧氣，提供熱量 Cu、Fe bc 氯化鋁、硫酸鎂 鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉 硝酸鉀

【解析】

（1）80℃熱水的作用是一是提供熱量，給水中的及銅片上的可燃物加熱，二是給水中的白磷隔絕氧氣或者空氣，以便和空氣中的白磷進行對比；

（2）①由于金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅，將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銅反應生成了銅和硝酸鋅，當硝酸銅完全反應后再與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，該溶質就是硝酸鋅，說明了溶液中的銅和鐵完全被置換出來了，則濾渣中一定含有：Cu、Fe；

②a、由于鋅的活動性大于鐵，反應的時間短，所以A表示鋅和稀硫酸的反應曲線，故正確；

b、由圖象可知，生成的氫氣相同，則反應的酸相同，則反應結束后消耗兩種金屬的質量不相等，故錯誤；

c、反應結束后可能一種金屬剩余或兩種金屬都有剩余，故錯誤；

d、由圖象可知，反應結束后稀硫酸都沒有剩余，故正確；

d、由圖象可知，反應結束后生成的氫氣質量相等，故正確。

故選：bc；

（3）該溶液為無色，說明一定不含硫酸銅；觀察圖象，當加入160g氫氧化鈉溶液時沉淀質量達到最大，后來逐漸減小，根據題意：氫氧化鋁和氫氧化鈉可發(fā)生反應，說明該溶液中一定含有氯化鋁；先生成氫氧化鋁，后來氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應使沉淀減少，沉淀并未全部反應完，說明還含有其他沉淀；而沉淀從原點開始，說明溶液中一定不含鹽酸，因為鹽酸可與生成的氫氧化鋁發(fā)生反應；剩余物質中，硫酸鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉、硝酸鉀不與氫氧化鈉反應，故一定含有硫酸鎂，碳酸鈉和硫酸鎂會結合生成微溶性的碳酸鎂，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸鈉，可能含有硝酸鉀。

故答案為：（1）隔絕氧氣，提供熱量；

（2）①Cu、Fe；

②bc；

（3）氯化鋁、硫酸鎂，鹽酸、硫酸銅、碳酸鈉，硝酸鉀。