Question

14．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一，在商朝（距今3000多年前）青銅工藝就已非常發(fā)達；青銅是除黃銅（銅鋅合金）白銅（銅鎳合金）外的其余銅合金的統(tǒng)稱，鎂銅合金屬于青銅的一類，某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數據可知，表格中，m=2.5
（2）計算合金樣品中鎂和銅的質量比．

Answer 1

分析 （1）根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值；
（2）反應前后固體物質減少的質量為鎂的質量，進一步計算合金樣品中鎂和銅的質量比；

解答 解：（1）由表格數據，通過對比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的數據可以知道，第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質量沒有改變，所以可以判斷銅的質量為0.6g，所以合金樣品中鎂和銅的質量比為（3g-0.6g）：0.6g=4：1．
故答案為：（1）2.5；（2）4：1．

點評 本題屬于表格數據題，解題的關鍵是能夠通過表中的數據，分析出完全反應的量，同時由表中的數據分析出想要的數據才能進行解題．