Question

8．尋找規(guī)律是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一，根據(jù)表中某些金屬與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，我們也可以發(fā)現(xiàn)他們之間的反應(yīng)規(guī)律．

金屬	稀鹽酸	反應(yīng)方程式
Mg	HCl	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Fe	HCl	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn	HCl
…	…	…

（1）寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁中，鋁元素的化合價為+3，則氯化鋁的化學(xué)式為AlCl₃．
（3）若將鎂、鐵、鋅放入足量的稀硫酸中，生成等質(zhì)量的氫氣時，需要消耗鎂、鐵、鋅的質(zhì)量比為24：56：65．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
（2）化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁中，氯元素化合價是-1，鋁元素的化合價為+3，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鋁的化學(xué)式是AlCl₃．
故填：AlCl₃．
（3）鎂、鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
24                            2      56                          2      65                          2
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成等質(zhì)量的氫氣時，需要消耗鎂、鐵、鋅的質(zhì)量比為24：56：65．
故填：24：56：65．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．