Question

13．靠山吃山，靠水吃水．下沿海地區(qū)，人們利用海水硒鹽制取的食鹽廣銷全國(guó)各地，制取的氯化鈉中一般會(huì)混有碳酸鈉．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測(cè)定某很有碳酸鈉（假設(shè)無(wú)其他雜質(zhì)）的食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉．氯化鈉質(zhì)量等于純堿樣品含有的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30.0g+87.0+100g-212.6g=4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                   117              44
  x                      y                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g，
樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{30.0g-10.6g}{30.0g}$×100%=64.7%．
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30.0g-10.6g+11.7g}{212.6g}$×100%=14.6%
故答為：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.7%；  （2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問(wèn)題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．