Question

（1）配制5000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸質(zhì)量為多少？
（2）實(shí)驗(yàn)室用上述配好的10%的稀硫酸98g與50g某氫氧化鈉溶液剛好完全中和．試求：該氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)需要98%的濃硫酸質(zhì)量為x
5000g×10%=x×98%
x=510.2g
（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
98g×10% 50g×y
=
y=16%
答：需要98%的濃硫酸質(zhì)量為510.2g，該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所需要濃硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時所消耗硫酸的質(zhì)量計算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量與該溶液質(zhì)量比可計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程進(jìn)行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量都為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接把溶液的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．