Question

【題目】在校園科技節(jié)上，為測(cè)出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入的稀鹽酸，總重110g，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間（分鐘）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
電子天平示數(shù)（克）	110	108.2	107	106.4	106.4	106.4	106.4

（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2 ， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計(jì)算過程）
（2）下列哪些情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏大？ ．
A.雞蛋殼未晾干
B.雞蛋殼未充分研碎
C.雞蛋殼中含有碳酸鎂（可與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2、H2O和CO2）

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量110g﹣106.4g=3.6g

設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x．

根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

可得Ca～～CO2↑

40 44

x 3.6g

=

x≈3.27g

則雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100=32.7%

（2）C
【解析】解：（2）由于鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是 ，當(dāng)結(jié)果偏大時(shí)，要么是鈣元素的質(zhì)量偏大，要么雞蛋殼的質(zhì)量偏�。�雞蛋殼未晾干，會(huì)導(dǎo)致總質(zhì)量相對(duì)于干燥雞蛋殼偏大，所以引起的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�而雞蛋殼沒有完全反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的二氧化碳偏少，則對(duì)應(yīng)的鈣元素質(zhì)量也偏小，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�而含有雜質(zhì)碳酸鎂時(shí)，消耗等質(zhì)量的碳酸鹽時(shí)，碳酸鎂生成的二氧化碳多，而這個(gè)二氧化碳當(dāng)成碳酸鈣生成的，則對(duì)應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量就偏大，最終的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故選：C．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可知，反應(yīng)中的質(zhì)量減少量為生成的二氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量對(duì)應(yīng)出鈣元素的質(zhì)量，最后求算出鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是 ，根據(jù)這個(gè)計(jì)算式子分析可能引起偏高的操作