（2013?鹽城）要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是（　�。�
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、方法
A O2 水蒸氣 通過濃H2SO4洗氣
B MnO2 碳粉 在空氣中灼燒
C KCl溶液 BaCl2
 加入適量的Na2SO4溶液，過濾
D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、碳粉能在空氣中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、BaCl2能與適量的Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CuSO4能與足量鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選C．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城模擬）下列實驗方案或?qū)嶒灢僮�，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城模擬）氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na2CO3，用適量
Ca（OH）2
Ca（OH）2
試劑可以去除該物質(zhì)．
②為測定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（假設(shè)每步實驗都完全進(jìn)行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需要的數(shù)據(jù)是
A、C
A、C
．
A．固體樣品的質(zhì)量  B．濃硫酸實驗前后質(zhì)量　C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量
D．所用稀硫酸質(zhì)量  E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質(zhì)量 F．稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅱ．D裝置的作用是
吸收空氣中的水和二氧化碳
吸收空氣中的水和二氧化碳
．沒有D裝置對氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果影響是
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)．小明要參加調(diào)研考試，媽媽為了給他增加營養(yǎng)，制定了如右表所示的食譜．
主食 米飯 副食 紅燒肉、糖醋魚、排骨湯 飲料 加鈣牛奶
（1）米飯中主要含有的營養(yǎng)素是
糖類
糖類
．（填“糖類”或“油脂”）．為了使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是
蔬菜
蔬菜
．（填“蔬菜”或“火腿腸”）
（2）下列關(guān)于鈣的說法中，正確的是
②
②
（填序號）．
①為了防止缺鈣，青少年應(yīng)大量吃鈣片       ②幼兒或青少年缺鈣可能患佝僂病
（3）小明媽媽在廚房用到的下列物品中，其主要材料屬于天然纖維的是
①
①
（填序號）．
①棉布圍裙      ②合成橡膠手套     ③鐵鍋．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）生成沉淀C的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是
除去溶液中過量的碳酸鈉
除去溶液中過量的碳酸鈉
．
（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是
使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
．
（4）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）的體積為
24.04
24.04
ml（精確到0.01）．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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