有13.5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％．把混合物放在試管里加熱，當(dāng)測得二氧化錳占剩余物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27％時，求：(1)生成氧氣多少克？(2)氯酸鉀分解的百分率是多少？

答案：
解析：

　　答：生成O2 3.5g，KClO3的分解率為82.7％．

　　解：原混合物中含MnO2 13.5g×20％＝2.7g

　　原混合物中含KClO3 13.5g－2.7g＝10.8g

　　(MnO2為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，均為2.7g)

　　反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為＝10g

　　生成O2的質(zhì)量為13.5g－10g＝3.5g

　　設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x

　　2KClO32KCl＋3O2↑

　　245　　　　　　　　96

　　x　　　　　　　　　3.5g

　　＝，x＝8.93g

　　×100%＝82.7%(分解率＝×100%)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列

問題。

(1)配制l00g 7．3％的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是　　　　　　　　　

(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分。取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸l00g，

恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失)，將濾渣洗滌、干燥為13．5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液。

①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價)，則發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式為　　　　　　　

③該合金的組成為　　　　　　　　

④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29．7g，則此時溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　

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