【題目】下列是初中化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請按要求完成問題.
(1)寫出標(biāo)號①的儀器名稱
(2)用B裝置與E裝置制取純凈氣體的化學(xué)方程式為
(3)用裝置A與D相連制取氣體的化學(xué)方程式為
(4)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,而氫硫酸是硫化氫氣體的水溶液,實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵(FeS)固體和鹽酸按復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體,其制取裝置與制取二氧化碳相同,但生成的硫化氫氣體有毒,排放在空氣中會污染空氣:
①制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為;
②將多余的氣體用裝置H吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 漏斗的作用是

【答案】
(1)錐形瓶
(2)2KClO3 2KCl+3O2
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(4)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;2NaOH+H2S═Na2S+2H2O;防止燒杯里的液體倒吸
【解析】(1)標(biāo)號儀器是作為反應(yīng)容器的錐形瓶;(2)B裝置屬于固體加熱制取氣體,且該氣體能用排水法收集,說明其不易溶于水;試管口無棉花,加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣可用此套裝置,反應(yīng)方程式是:2KClO3 2KCl+3O2↑;(3)A屬于固液常溫制取氣體,D收集密度比空氣小的氣體,實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣可用此套裝置,反應(yīng)方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(4)①硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸(H2SO4)混合,在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)硫離子和硫酸根離子相互交換,制得硫化氫氣體,同時生成硫酸亞鐵,反應(yīng)方程式是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;②硫化氫溶于水形成氫硫酸,氫硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式是:2NaOH+H2S═Na2S+2H2O;導(dǎo)管末端的漏斗與液體接觸面積較大,當(dāng)氣體被吸收時,裝置E內(nèi)液面下降,罩在液面上的漏斗與液體脫離,在重力作用下吸入漏斗內(nèi)的液體回落到裝置E中,從而起到防止液體的倒吸; 所以答案是:(1)錐形瓶;(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(4)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;②2NaOH+H2S═Na2S+2H2O;防止燒杯里的液體倒吸.
【考點(diǎn)精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本,需要知道注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習(xí)冊系列答案
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C. 與由高錳酸鉀制取氧氣的氣體發(fā)生裝置相同

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A.
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B.
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C.
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D.
等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與等質(zhì)量,等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)

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A.青蒿素的一個分子中含有42個原子
B.青蒿素屬于無機(jī)物
C.青蒿素的相對分子質(zhì)量為282
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(4)2個氫氧根離子
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(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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