Question

（2008?眉山）同學(xué)們一起探究鋁、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鋅片、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次稀鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完成下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）填表

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
在所得的溶液中插入銅絲，充分作用．	無(wú)明顯現(xiàn)象
在所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面有鐵析出

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu
（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是

用砂紙打磨其表面的氧化鋁

；
（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Zn＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

把銅絲插入稀鹽酸中

；
（4）寫(xiě)出上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、2Al+3ZnCl₂=2AlCl₃+3Zn

．

Answer 1

分析：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱在比較時(shí)，利用金屬與鹽溶液或金屬與酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證．我們?cè)隍?yàn)證鋁的活動(dòng)性時(shí)，因鋁表面有一層致密的保護(hù)膜，所以我們就先用砂紙打磨．

解答：解：在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)，所以我們將鋅片插入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生．得到氯化鋅溶液，將銅絲插入其中，銅的活動(dòng)性比鋅弱，所以無(wú)明顯現(xiàn)象．但將鋁插入時(shí)，有鋅析出．
我們?cè)谠O(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)只設(shè)計(jì)了三種金屬的活動(dòng)性，沒(méi)有驗(yàn)證銅在金屬活動(dòng)順序表中的位置，所以增加銅絲與鹽酸的反應(yīng)．
故答案為：
（1）

（2）用砂紙打磨其表面的氧化鋁；
（3）把銅絲插入稀鹽酸中；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、2Al+3ZnCl₂=2AlCl₃+3Zn

點(diǎn)評(píng)：我們?cè)谠O(shè)計(jì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，本著簡(jiǎn)單易行的原則，不能盲目的進(jìn)行，同時(shí)在設(shè)計(jì)時(shí)，還要熟記金屬活動(dòng)性順序表，根據(jù)表中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)進(jìn)行．