Question

1．某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗該產(chǎn)品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為多少？
（2）某同學每天服用2片鈣片，則補充鈣元素的質(zhì)量為多少？
（3）該補鈣品含鈣量是否合格？

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氣體的氣體---二氧化碳的放出是造成反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g的原因．由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（4）根據(jù)10片鈣片中實際含鈣的質(zhì)量，計算出含鈣的質(zhì)量分數(shù)，與說明書的部分信息進行比較，做出判斷即可．

解答 解：（1）補鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳的放出造成反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g，故生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g．
設10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（2）1片鈣片中實際含鈣量為5g×$\frac{40}{100}$×100%÷10=0.2g．2片鈣片，則補充鈣元素的質(zhì)量為0.4g
（3）根據(jù)題意，100片鈣片的質(zhì)量為100g，故每片鈣片的質(zhì)量為1g，則10片鈣片的質(zhì)量為10g，
該補鈣品含鈣量為$\frac{2g}{10g}$×100%=20%
因為20%＞18%，故該補鈣品含鈣量合格．
故答案為：（1）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為5g；（2）0.4g；（3）合格．

點評 本題難度不大，主要考查學生運用化學式、化學方程式進行進行計算的能力，生成二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關鍵所在．