Question

15．現(xiàn)有Na₂O、NaOH、Na₂CO₃的混合物11.2g，將其與49.5g20%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，同時放出2.2g氣體．試求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)元素守恒，鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)化成氯化鈉，然后計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g
         $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
          x=5.3g
（2）設(shè)轉(zhuǎn)化成的氯化鈉為y
HCl-----Cl-----NaCl
36.5           58.5
49.5g×20%      y
    $\frac{36.5}{49.5×20%}$=$\frac{58.5}{y}$
    y=15.9g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.9g}{11.2g+49.5g-2.2g}$×100%=27.2%．
故答案為：（1）5.3g；
（2）27.2%．

點評 本題主要考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和元素守恒的應(yīng)用．