Question

【題目】100g某稀硫酸溶液，恰好與6.5g鋅粒完全反應(yīng)。問
（1）100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是xg

Zn＋	H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝ ,x＝9.8g

答∶100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是9.8克.

（2）解：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶ ×100％＝9.8％

答∶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8％

【解析】【解析】本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，通過鋅的質(zhì)量即可求出相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量。
所以答案是：解：設(shè)100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是x

Zn＋	H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝ ,x＝9.8g

答∶100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是9.8克。
解：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶ 9.8 g 100 g ×100％＝9.8％

答∶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8％

本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．