Question

右圖是配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：
（1）硫酸鈉中鈉、硫元素的質(zhì)量比是______；
（2）硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ （精確到0.1%）；
（3）取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干．稱得沉淀23.3g．計(jì)算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

解：（1）硫酸鈉中鈉、硫元素的質(zhì)量比是（23×2）：32=23：16；?
（2）硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈32.4%；
（3）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為y．
       BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       208    142    233
       x    y×10%   23.3g
 =    x=20.8g
= y=142g
∴樣品中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
答：樣品中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為142g；
故答案為：（1）23：16；（2）32.4%；（3）①80%；②142g．
分析：（1）元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比；
（2）某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；
（3）①利用氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)×100%，求出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)×100%，求出所用的硫酸鈉溶液的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法，并要學(xué)會(huì)結(jié)合反應(yīng)原理靈活運(yùn)用解答問(wèn)題．