Question

6．興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究．
上述實驗中發(fā)生的反應有：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（寫化學方程式）．
Ⅰ．固體A成分的探究及測定
【猜想】①固體A中只有CaCO₃；
②固體A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是Ca（OH）₂微溶于水．
【實驗】取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，
出現(xiàn)藍色沉淀，猜想②成立．
【組成測定】取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈
CO₂ 2.2g，則固體A中CaCO₃和Ca（OH）₂的質(zhì)量比為50：37．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】①溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；     ②溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃；
③溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂．
根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學認為猜想③正確，其理由是固體A中含有Ca（OH）₂．
【實驗】取少量溶液B于試管中，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想③正確．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣進行解答；
【實驗】根據(jù)若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍色沉淀進行解答；
【組成測定】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出CaCO₃和Ca（OH）₂的質(zhì)量比進行解答；
經(jīng)計算，生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g，則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCO₃和Ca（OH）₂的質(zhì)量比為50：37；
【猜想】根據(jù)由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會存在碳酸鈉進行解答；
【實驗】根據(jù)溶液中不會存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明進行解答．

解答 解：碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；故填：Ca（OH）₂微溶于水；
【實驗】若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍色沉淀；故填：藍色沉淀；
【組成測定】經(jīng)計算，生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g，則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCO₃和Ca（OH）₂的質(zhì)量比為50：37．故填：50：37；
【猜想】由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會存在碳酸鈉，所以猜想③正確；故填：固體A中含有Ca（OH）₂；
【實驗】溶液中不會存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明．故填：Na₂CO₃．

點評 通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．