(8分)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。表1列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià),請(qǐng)你閱讀后回答下列問題:
1 H +1 |
|
2 He
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3 Li +1 |
4 Be +2 |
5 B +3 |
6 C +4 ,—4 |
7 N +5 ,—3 |
8 O —2 |
9 F —1 |
10 Ne
|
11 Na +1 |
12 Mg +2 |
13 Al +3 |
14 Si +4 ,—4 |
15 P
|
16 S +6 ,—2 |
17 Cl +7 ,—1 |
18 Ar
|
(1)核電荷數(shù)為9的元素名稱是 ① ,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子容易 ② (填“得”或“失”)電子;
(2)16號(hào)元素屬于______①____(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素,與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是 ② 。 推測該元素的最低負(fù)化合價(jià)為____③____,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_____④____。
(3) 表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是__________________。
(4) 表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和
,它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示的變化
根據(jù)以上的信息,寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為
(1) 氟元素 ; 得 (2)非金屬 , 氧 , -2 , SO3 。
(3)質(zhì)子數(shù)不同 (4) NaCl 。
【解析】(1)在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),9號(hào)元素是氟元素,其結(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個(gè)電子,易得電子。
(2)16號(hào)元素為硫元素,是非金屬元素,最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),氧原子最外層電子數(shù)和硫原子一致,故化學(xué)性質(zhì)相似;由圖表可知,硫元素最低負(fù)價(jià)為-2,最高正價(jià)為+6價(jià),故其最高正價(jià)的氧化物的化學(xué)式為SO3 。
(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,故不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別就是質(zhì)子數(shù)不同。
(4)11號(hào)和17號(hào)元素分別為鈉元素和氯元素,二者形成的化合物的化學(xué)式為NaCl。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
1 H +1 |
2 He 0 | ||||||
3 Li +1 |
4 Be +2 |
5 B +3 |
6 C +4-4 |
7 N +5-3 |
8 O -2 |
9 F -1 |
10 Ne 0 |
11 Na +1 |
12 Mg +2 |
13 Al +3 |
14 Si +4-4 |
15 P |
16 S +6-2 |
17 Cl +7-1 |
18 Ar 0 |
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1H +1 |
2He 0 | ||||||
3Li +1 |
4Be +2 |
5B +3 |
6C +4 -4 |
7N +5 -3 |
8O -2 |
9F -1 |
10Ne 0 |
11Na +1 |
12Mg +2 |
13Al +3 |
14Si +4 -4 |
15P +5 -3 |
16S | 17Cl +7 -1 |
18Ar 0 |
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1H +1 |
2He 0 | ||||||
3Li +1 |
4Be +2 |
5B +3 |
6C +4,-4 |
7N +5,-3 |
8O -2 |
9F -1 |
10Ne 0 |
11Na +1 |
12Mg +2 |
13Al +3 |
14Si +4,-4 |
15P +5,-3 |
16S | 17Cl +7,-1 |
18Ar 0 |
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1H +1 |
2He 0 | ||||||
3Li +1 |
4Be +2 |
5B +3 |
6C +4 -4 |
7N +5 -3 |
8O -2 |
9F -1 |
10Ne 0 |
11Na +1 |
12Mg +2 |
13Al +3 |
14Si +4 -4 |
15P +5 -3 |
16S | 17Cl +7 -1 |
18Ar 0 |
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