Question

【題目】有一包固體混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，現(xiàn)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH7（填“＞”“＜”“=”之一），實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）藍(lán)色沉淀D為（寫化學(xué)式），請寫出實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液E中一定存在的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式，下同）、 ． 原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為、 ， 一定不含 ．
（4）要進(jìn)一步推理固體混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，藥品有：[①過量Ba（NO3）2溶液②過量AgNO3溶液③過量稀硝酸]正確的滴加順序?yàn)?/span> ．
A.①②③
B.③①②
C.③②①
D.①③②

Answer 1

【答案】
（1）＜；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Cu（OH）2；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O）
（3）NaCl；NaOH；CuO；Na2CO3；BaSO4
（4）B
【解析】解：A通過澄清石灰水變渾濁則說明A是二氧化碳，則說明固體中含有碳酸鹽，濾液B加入氫氧化鈉后能生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，則說明固體中含有氧化銅，硫酸鋇不溶于水且不溶于鹽酸，由于加入鹽酸會生成氣體和濾液，所以混合物中一定沒有硫酸鋇，氯化鈉是否含有無法確定；（1）A是固體與酸反應(yīng)后的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體是二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性pH＜7，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu（OH）2；由分析知濾液中含有氯化銅和過量的鹽酸，所以加入氫氧化鈉與兩者均反應(yīng)，方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O）；（3）由以上的分析可知該濾液中一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，原混合物中一定含有碳酸鈉、氧化銅，一定不含硫酸鋇；（4）要證明是否含有可能存在的硫酸鈉和氯化鈉，可以先對上清液滴加稀硝酸進(jìn)行酸化，而后滴加硝酸鋇以檢驗(yàn)硫酸鈉是否存在，如果出現(xiàn)白色沉淀則能說明存在硫酸鈉，否則沒有，而后滴加硝酸銀如果出現(xiàn)白色沉淀則能說明存在氯化鈉，否則沒有，（由于硫酸銀是微溶物，為防止對硫酸根的鑒定產(chǎn)生干擾，所以藥品的加入順序不能顛倒） 所以答案是：（1）＜；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）Cu（OH）2；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O）；（3）NaCl、NaOH；Na2CO3、CuO，BaSO4；（4）B；