Question

氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，

請根據(jù)要求回答：
（1）實驗室用稀鹽酸和鋅粒制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，不用濃鹽酸原因是

濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體

，實驗中可采用G方法放置的原因是

氫氣的密度比空氣小

．
（2）B裝置的作用是

除去氯化氫氣體

．
（3）該發(fā)生裝置也可以制取二氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）從鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅及氫氣分析書寫化學(xué)方程式，結(jié)合濃鹽酸的性質(zhì)及氫氣的密度進行解答；
（2）根據(jù)B裝置中氫氧化鈉的性質(zhì)分析除掉的雜質(zhì)根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)特別是密度比空氣小以及難溶于水分析判斷；
（3）實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)，它們反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅及氫氣，其方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，若使用濃鹽酸則會使制得氫氣中含有較多的氯化氫氣體；由于氫氣密度比空氣小，所以可采用向下排空氣法收集，且集滿氫氣后的集氣瓶應(yīng)倒放到桌面上；
（2）由于B裝置中氫氧化鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，所以可除掉氣體中的氯化氫氣體；
（3）實驗室中常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，所發(fā)生的反應(yīng)為大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑； 濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；氫氣的密度比空氣�。�
（2）除去氯化氫氣體；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：此題是對氫氣制取及除雜的考查，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．