Question

【題目】（8分）實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標有“10%”字樣。相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同。對此，同學們進行如下探究。

【猜想】兩瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同

【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實 驗 1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察	兩支試管中均有細微的氣泡產(chǎn)生
實 驗 2		將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體	兩燒杯內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，兩燒杯內(nèi)蠟燭均繼續(xù)燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實 驗 3		向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液	兩錐形瓶內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，同時有現(xiàn)象①出現(xiàn)

【實驗結論】

甲瓶溶液中溶質的質量分數(shù)大于乙瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。

【分析與解釋】

（1）實驗2和實驗3中，均發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是 。

（3）實驗3中，現(xiàn)象①為 。

【反思與評價】

（1）實驗1未觀察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是________。

（2）實驗2和實驗3分別應用了化學科學研究中兩種重要的方法，它們是_____和_____。

（3）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有 ；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是 。

Answer 1

【答案】【分析與解釋】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同，產(chǎn)生氧氣的量（或速率）不同（3）加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時數(shù)值較小【反思與評價】（1）常溫下，過氧化氫分解速率緩慢（2）定性研究定量研究（3）反應物的濃度、催化劑；增加氧氣的濃度

【解析】

試題分析：【分析與解釋】（1）實驗2和實驗3中，均發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同，產(chǎn)生氧氣的量（或速率）不同；（3）實驗3中，現(xiàn)象①為加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時數(shù)值較��；【反思與評價】（1）實驗1未觀察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是常溫下，過氧化氫分解速率緩慢；（2）實驗2和實驗3分別應用了化學科學研究中兩種重要的方法，它們是定性研究和定量研究；（3）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有反應物的濃度、催化劑；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是增加氧氣的濃度。