時間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
生成氣體的質(zhì)量/g | 0.9 | 1.8 | 2.7 | 3.2 | 3.2 |
分析 (1)由圖表可知,完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為3.2g;
(2)根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量,列出比例式,即可計算出參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可.
解答 解:(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為3.2g;故答案為:3.2;
(2)設(shè)參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x,
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
∴$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$,
解之得:x=6.8g,
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%.
答:該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%.
點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力.
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A. | 原白色粉末的組成有3組可能 | |
B. | 原白色粉末中一定含有CaCO3 | |
C. | 原白色粉末中一定不含有CuSO4 | |
D. | 若向無色濾液X中通入二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH |
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