Question

在實驗室中可用下圖裝置來制取氣體，甲是常用的發(fā)生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．

請回答下列問題：
（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是

反應物的狀態(tài)和反應條件

；
（2）制取氧氣時，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應加入的是

雙氧水

；
該反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是

可控制反應的速率

．
（3）制取并收集干燥的氧氣時，裝置的正確連接順序是（填導管口的字母）

a→b→c→f→g

．
（4）裝置甲也可用來制取二氧化碳，寫出檢驗二氧化碳時所發(fā)生反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；
（2）根據(jù)甲裝置適用于固體和液體的不加熱反應選擇藥品；根據(jù)選擇的藥品寫出化學方程式；根據(jù)分液漏斗的特點寫出優(yōu)點；
（3）根據(jù)要收集干燥的氧氣，和氧氣的密度大于空氣的密度，分析解答；
（4）澄清石灰水可以檢驗二氧化碳．

解答：解：（1）室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，如反應條件是加熱，就要用能夠加熱的裝置．
故答案為：反應物的狀態(tài)和反應條件．
（2）甲裝置適用于固體和液體的不加熱反應，制取氧氣時用二氧化錳和雙氧水，雙氧水通過分液漏斗加入；化學反應式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．過氧化氫溶液的逐滴加入可以控制反應的速率．
故答案為：雙氧水；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；可控制反應的速率．
（3）要收集干燥的氧氣，就要通過濃硫酸進行干燥，并且氧氣的密度大于空氣的密度，所以用丁裝置收集時，要長進短出，所以裝置的正確連接順序是a→b→c→f→g．
故答案為：a→b→c→f→g．
（4）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，所以澄清石灰水常用于二氧化碳的檢驗，反應方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：氧氣的制取和收集實驗是初中化學的重點內容，與之相關的考題就成為中考的重點內容之一，同學們對于相關的問題一定要掌握．