Question

【題目】如圖為兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度曲線．請回答：
（1）40℃時，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；
（2）將20℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至40℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）飽和
（2）＜
【解析】解：（1）由KCl的溶解度曲線可知，在40℃時，KCl的溶解度是40g，由溶解度的含義可知，40℃時，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液是飽和溶液；（2）由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，KNO3和KCl的溶解度都隨溫度的升高而增大，將20℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至40℃，都變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，都等于將20℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于在20℃時KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3＜KCl．

所以答案是：（1）飽和；（2）＜．

【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此題．