Question

化學上常用燃燒法測定有機物的組成．現(xiàn)取4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，則該有機物中
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A．只含有碳、氫兩種元素

B．實驗中用去氧氣的質(zhì)量為9.6g

C．碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：2

D．該有機物可能為甲烷（CH₄）

Answer 1

分析：由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則可知8.8gCO₂和5.4gH₂O中的碳元素和氫元素的質(zhì)量，則可推測有機物是否含有氧元素．

解答：解：A、由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為
8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為H：5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，因為2.4g+0.6g＜4.6g
，因此該有機物中含有碳、氫、氧三種元素，故說法錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗中用去氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故說法正確；
C、設該有機物中碳、氫元素的原子個數(shù)分別為x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故說法錯誤；
D、由A分析可知該有機物中有氧元素，不可能是甲烷，故說法錯誤．
故選B．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．