(2003?哈爾濱)現(xiàn)有硫酸鋅和金屬鋅組成的混合物20.4g,跟99.8g稀硫酸恰好完全反應,生成0.2g氣體,同時得到無色溶液.試回答:(1)發(fā)生反應的化學方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)根據(jù)已知條件求解生成硫酸鋅質(zhì)量(X)的比例式為
161
2
=
X
0.2g
(或者
2
161
=
0.2g
X
161
2
=
X
0.2g
(或者
2
161
=
0.2g
X

(3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
25%
25%
分析:(1)根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應為鋅和稀硫酸的反應,故可以寫出該反應的化學方程式;
(2)該反應生成了0.2g氫氣,可以依據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式列出比例式;
(3)在求算溶液的質(zhì)量分數(shù)時,注意反應后生成的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅,其中硫酸鋅有兩個來源:一是混合物中含有的,一是反應中生成的,求算溶液的質(zhì)量時要注意減去氫氣的質(zhì)量.
解答:解:(1)根據(jù)題意可以知道發(fā)生的反應為鋅和稀硫酸的反應,故可以寫出該反應的化學方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)寫出化學方程式,計算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和,然后寫出已知量和未知量來進行列比例式求算;
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X,鋅的質(zhì)量為Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65         161  2
 Y          X   0.2g
161
2
=
X
0.2g
65
2
=
Y
0.2g

 解得:X=16.1g,Y=6.5g;
(3)所以混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為:20.4g-6.5g=13.9g;
所以反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為:13.9g+16.1g=30g;
反應后所得溶液的質(zhì)量為:20.4g+99.8g-0.2g=120g;
所以最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
30g
120g
×100%=25%;
答:最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25%.
故答案為:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)
161
2
=
X
0.2g
(或者
2
161
=
0.2g
X

(3)25%.
點評:解答本題注意反應后溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量求算,反應所后得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量=原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量+反應生成硫酸鋅的質(zhì)量.
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 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,基本反應類型為
分解
分解
反應.

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