Question

15．將400g稀硫酸分4次加入20g銅鋁合金中，產(chǎn)生氫氣的情況如下：

次數(shù)	1	2	3	4
氫氣質(zhì)量/g	0.5	0.5	m	0.3

求：（1）m的值為0.5g．
（2）銅鋁合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一、二次加入100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，說明每消耗100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，說明金屬鋁一反應結(jié)束，算有剩余
（2）根據(jù)生成氫氣的總質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式分析解答；

解答 解：（1）根據(jù)第一、二次加入100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，說明每消耗100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，故第三次加入100g稀硫酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；故填：0.5；
（2）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量是：0.5g+0.5g+0.5g+0.3g=1.8g
設樣品中鋁的質(zhì)量為x，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                                     6
  x                                     1.8g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{1.8g}$
x=16.2g
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{20g-16.2g}{20g}$×100%=19%
答：銅鋁合金中銅的質(zhì)量分數(shù)19%．
\（3）設100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
          294                           6
            y                            0.5g
$\frac{294}{y}=\frac{6}{0.5g}$
y=24.5g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{24.5g}{100g}×100%$=24.5%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．