(2005?海珠區(qū)一模)將一定量的石灰石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰好完全反應后(雜質(zhì)不溶解,也不參與反應),燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g.計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù).
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,減少的8.8g物質(zhì)是碳酸鈣與稀鹽酸反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量.所以根據(jù)化學方程式找出稀鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量比,由二氧化碳的質(zhì)量可計算出稀鹽酸的質(zhì)量.
解答:解:設所用HCl的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  
      2×36.5    44
      x        8.8g 
2×36.5
x
=
44
8.8
,
解得:x=14.6g;
HCl的質(zhì)量分數(shù):
14.6g
100g
×100%=14.6%.
答:所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是14.6%.
點評:掌握利用化學方程式計算的方法和步驟;注意從題目中尋找已知量和未知量,從而確定比例關(guān)系.
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