Question

某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．

③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是  ．

（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是  ，其反應的文字表達式為  ；步驟③中打開止水夾后看到的現(xiàn)象是   由此可得出氧氣約占空氣總體積的．

（3）該實驗可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質  （填“活潑”或“不活潑”）的結論．

Answer 1

【考點】空氣組成的測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】空氣與水．

【分析】（1）根據(jù)該實驗注意事項分析；

（2）根據(jù)紅磷的燃燒現(xiàn)象、反應結合壓強知識分析．紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶；

（3）根據(jù)集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣分析氮氣的性質．

【解答】解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；

（2）點燃的紅磷，在集氣瓶燃燒，生成大量的白煙．紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的文字表達式為：紅磷+氧氣五氧化二磷；由于紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，所以，打開止水夾后觀察到的現(xiàn)是：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；說明氧氣約占空氣體積的五分之一；

（3）由于集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，由此可知氮氣的性質是不溶于水，不能燃燒也不支持燃燒的性質；

故答案為：（1）將集氣瓶內的氧氣消耗盡；（2）紅磷燃燒，生成大量的白煙，紅磷+氧氣五氧化二磷，燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；；（3）難，不活潑．

【點評】熟記用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論和注意事項是解答這類題目的關鍵．