Question

（2010?西寧）（1）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．根據(jù)圖示回答：
①t₁℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為

37：100

．
②配制質量分數(shù)相等的甲、乙飽和溶液，溫度須控制在

t₂

℃．
（2）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO₃溶液，與該溶液有關的量有：
①溶液中KNO₃的質量②水的質量  ③KNO₃的質量分數(shù)④30℃時KNO₃的溶解度  ⑤溶液的質量在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有

②④

（填序號，下同）；將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有

①④

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在t₁℃時乙的溶解度；進而計算乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比；②比較甲乙兩物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷在該溫度下，兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大��；③可以確定溶解度受溫度的影響的變化趨勢．

解答：解：（1）t₁℃時，乙的溶解度為37g，故乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為37g：100g=37：100；t₂℃時，兩物質的溶解度相等，說明兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等；
（2）30℃的不飽和KNO₃溶液，加硝酸鉀至飽和，溶質的質量增加，溶劑的質量不變，溶液的質量增大，故KNO₃的質量分數(shù)增大；固體的溶解度只受一個外界因素--溫度的影響，溫度變溶解度則變，溫度不變則溶解度不變．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，溶質的質量不變，溶劑的質量減少，溶液的質量減少，故KNO₃的質量分數(shù)增大．
故答案為：（1）37：100；t₂（2）②④；①④．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力和解決問題的能力．