【題目】完成下列化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題。
（1）水通電分解；正負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比為。
（2）常溫下鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)：；其基本反應(yīng)類型是：反應(yīng)。
（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)：；該反應(yīng)屬于（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（4）堿式碳酸銅受熱分解；
（5）久置的石灰水瓶壁形成一層白膜；
（6）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣；其基本反應(yīng)類型是：反應(yīng)。

【答案】
（1）,8:1
（2）,化合
（3）,吸熱
（4）
（5）
（6）,置換
【解析】（1）水通電分解可生成氫氣和氧氣；電解水時正極產(chǎn)生氣體為氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氣體為氫氣，二者質(zhì)量比為8：1；（2）鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（3）碳與二氧化碳高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；（4）堿式碳酸銅受熱可分解生成氧化銅、二氧化碳和水；（5）久置的石灰水瓶壁形成一層白膜是氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水的緣故；（6）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)。


【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化合反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，以及對置換反應(yīng)及其應(yīng)用的理解，了解置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．

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A.葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g
B.葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6
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（1）【第一組】①稱取12g樣品放入燒杯;
②加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為3.6g;
③根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（2）【第二組】①稱取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：；把稱取好的樣品放入燒杯中(燒杯質(zhì)量為10g).
②將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是 ， 然后對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了稱量，記錄如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的總質(zhì)量(g)

10

20

30

40

50

燒杯和藥品總質(zhì)量(g)

25.56

35.12

44.68

54.24

64.24


（3）分析數(shù)據(jù)，進行計算①樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g.
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1 %)
③最后所得溶液的質(zhì)量為g.

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（2）實驗過程中儀器①的現(xiàn)象是 ， 儀器②中的現(xiàn)象是。
（3）圖乙是工業(yè)生產(chǎn)中煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖．實際生產(chǎn)中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入的，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是 ， 另一作用為生成一氧化碳。生鐵出口低于爐渣出口的原因是。
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