Question

5．分析圖中KNO₃、NaCl兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）在20℃時將35gKNO₃放入100g水中，充分攪拌．
①所得溶液的質(zhì)量約為130g；
②把此溶液升溫到30℃時，以下說法中正確的是A．
  A．KNO₃的溶解度變大
  B．KNO₃溶液的質(zhì)量不變
  C．溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)變小
（2）將25gNaCl加入到100g40℃的水中，充分攪拌．
①所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是20%；
②能使該溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ�一是加溶質(zhì)，或恒溫蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）在20℃時，硝酸鉀的溶解度約是30g，將35gKNO₃放入100g水中，充分攪拌后，只能夠溶解30g，所得溶液的質(zhì)量約為130g；
把此溶液升溫到30℃時，
 A．KNO₃的溶解度變大，該選項說法正確；
 B．繼續(xù)溶解硝酸鉀，因此KNO₃溶液的質(zhì)量增大，該選項說法不正確；
 C．因為溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)變大，該選項說法不正確．
故填：130；A．
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度約是36g，將25gNaCl加入到100g40℃的水中得到不飽和溶液，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑都能夠使該溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />故填：20%；加溶質(zhì)，或恒溫蒸發(fā)溶劑．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．