Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。
（1）我國(guó)從今年5月1日起，酒駕入刑�！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH + 4CrO₃ + 6H₂O ="==" 2Cr₂(SO₄)₃ + 2CO₂↑ + 9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂(SO₄)₃，其中X的化學(xué)式為                                  。
（2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

由“”聚集成的物資                           （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為               ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為        。
（3）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），
m₁                      m₂。
小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱(chēng)量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m₁>m₂，其原因是                                                                                                。

Answer 1

(1)H₂O
(2)可能 2∶1(或1∶2) 化合反應(yīng)
(3)<（或小于) 生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴(kuò)散)到空氣中

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）觀(guān)察微觀(guān)模擬圖，總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒判定物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和1，故X的化學(xué)式為H₂O；
（2）將圖中前后無(wú)變化的微粒去除得圖：
圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；
每1個(gè)反應(yīng)物分子和2個(gè)另一種反應(yīng)物分子反應(yīng)，兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：2（或2：1）；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂；鎂帶燃燒時(shí)放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細(xì)觀(guān)察會(huì)發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴(kuò)散）到空氣中．
故答案為：（1）H₂O；
（2）可能，1：2（或2：1）；化合反應(yīng)；
（3）小于，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴(kuò)散）到空氣中．
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵，才能自由駕御．